Hva er Kollisjon Theory?

 I kjemi, gir kollisjonen teorien en forklaring på hvorfor visse kjemiske reaksjoner finner sted, og hvorfor satsene for disse reaksjonene er forskjellig avhengig av hvilken reaksjon finner sted. I 1916 og 1918, Max Trautz og William Lewis kom opp med kollisjonen teori for å forklare kjemiske reaksjoner. De fant at en kjemisk reaksjon finner sted, må molekylene kolliderer og måtte også ha nok energi for reaksjonen er utløpt.

 I løpet av en kjemisk reaksjon, substratmolekyler som virker sammen for å danne nye produkter. Selv om det er mange forskjellige typer av kjemiske reaksjoner, til substratmolekyler som kommer i kontakt med hverandre eller ingen reaksjon finner sted. Kollisjonen Teorien sier at som substrat molekylene kolliderer enn kunne en hvilken som helst kjemisk reaksjon, selv om kollisjonen alene garanterer ikke en etterfølgende reaksjon.

 Molekyler kolliderer med hverandre hele tiden, men alltid unngå kjemiske reaksjoner dona € ™ t. Kollisjonen Teorien sier at det er spesielle faktorer som avgjør hvorvidt en kjemisk reaksjon ikke vil finne sted eller ikke. De to viktigste faktorer som denne teori blir vurdert, orienteringen av molekylene når de faller, og også mengden av energi som resultat.

 Når to molekyler kolliderer mot hverandre, orienteringen av hvert molekyl av interesse. Alle molekyler har en bestemt form, så hvordan de kolliderer påvirkninger om de responderer eller ikke. Hvis molekylene er forskjøvet, kan de spretter av hverandre. På den annen side, hvis molekyler er orientert slik at justeringen av de aktive områder, og deretter en kjemisk reaksjon kan være så lang som den andre kravet om kollisjonen teorien oppfylt forekomme.

 I tillegg til å kollidere med molekyler i en bestemt måte, kollisjonen teori, at en viss mengde energi som kreves for den kjemiske reaksjon finne sted. Denne energien blir referert til som den aktiveringsenergi, og krever ulike mengder energi for en rekke reaksjoner. Dersom energi ved kollisjon enn den nødvendige aktiveringsenergi, vil den kjemiske reaksjon skal finne sted. Grunnen til at aktiveringsenergi er nødvendig for at kjemiske bindinger brytes på substrat-molekyler.

 Visse fysiske faktorer kan forårsake forekomme en økning i antall vellykkede kollisjoner. Ved å øke konsentrasjonen eller antallet av substratmolekyler kolliderer er det en større sjanse for molekyler med den riktige orientering. Videre, å øke temperaturen i oppløsningen inneholdende både molekyler som fører til en økning av energien som molekylene kolliderer. Dette betyr at det er større sjanse for at aktiveringsenergien terskelverdien er nådd eller overskredet.

  •  Kollisjon teorien forklarer hvorfor visse kjemiske reaksjoner foregår.
(0)
(0)
Kommentarer - 0
Ingen kommentarer

Legg en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn igjen: 3000
captcha